高考化学方程式(高考有关硫的化学方程式要所有的)

2024-04-03 08:57:47

常见的化学方程式

作为氧化剂(发生还原反应,被还原)

Fe+S=加热=FeS

Hg+S==HgS

2Cu+S=加热=Cu2S

2Al+3S=加热=Al2S3

H2+S=加热 可逆=H2S

S+2KNO3+3C=点燃=K2S+3CO2↑+N2↑

作为还原剂(发生氧化反应被氧化)

S+O2=点燃=SO2

S+HNO3(稀) 不知道反应不反应。。。

S+6HNO3(浓)=加热=H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O

2S+6KMnO4+2H2O=3K2MnO4+3MnO2+2H2SO4(据说会看到白雾,但应该不是硫酸酸雾吧。。。)

歧化反应

3S+6NaOH=加热=2Na2S+Na2SO3+3H2O

-2价 H2S Na2S Fe2S

还原剂(氧化反应被氧化)

2H2S+O2==2S+2H2O

2H2S+3O2(过量)=点燃=2SO2+2H2O

2H2S(过量)+O2=点燃=2S+2H2O

2H2S+SO2==3S+H2O

H2S+8HNO3(浓)==H2SO4+8NO2+4H2O

H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+H2O

H2S+3H2SO4(浓,过量)=加热=4SO2+3H2O

H2S+Cl2==2HCl+S

H2S+2FeCl3==2FeCl2+S↓+4SO2

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

+4价

氧化剂

2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2O

还原剂(被氧化,氧化反应)

2SO2+O2=(加热,催化,可逆)=2SO3

SO2+2HNO3(浓)=加热=H2SO4+2NO2

3SO2(过量)+2HNO3(浓)=加热=H2SO4+2NO

SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX(X=Cl2 I2 Br2)

SO2+H2O+FeCl3==H2SO4+2FeCl2+2HCl

2SO2+2H2O+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2==2H2SO4

+6价

氧化剂(还原反应被还原) 以下h2so4均为浓

2H2SO4(浓)+C=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S=加热=3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

常考点:

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2(足量)===NaHSO3

NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O

2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

 对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,而与变化途径无关。下面是我为大家整理的关于高考化学热化学方程式知识点,希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!

高考化学热化学方程式知识点

 1.定义:用来表示反应热的化学方程式

 2.书写(即和普通化学方程式的区别)

 ⑴方程式中各物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(固→S、气→g、液→l)

 ⑵生成物不标明↑或↓符号

 ⑶除非特殊条件,反应条件一般不写

 ⑷方程式中物质的系数只表示其物质的量,不表示分子个数,故可以是分数(一般不写成小数)。

 ⑸方程式后面写出反应的焓变△H,△H的大小随方程式系数的改变而改变。

 ⑹反应环境在常温、常压下不需要标明,其他温度或压强需要标明。

 ⑺△H=生成物总内能-反应物总内能=反应物总键能-生成物总键能;△H>0吸热反应、△H<0放热反应。

 ⑻对比焓变、△H大小时带正负号,对比反应热、吸收或放出的热量时,不带正负号。

 3.燃烧热和中和热

 ⑴燃烧热:101KP时,1mol的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,单位是KJ/mol。

 注意①可燃物只能是1mol

 ②必须是生成稳定的氧化物,常考的是H→液态水、C→气态CO2

 ③看清楚题意要求的是燃烧的热化学方程式,还是燃烧热的热化学方程式,前者方程式系数不必刻意,如果是后者,可燃物系数只能是1。

 ⑵中和热:酸碱中和生成1mol的水放出的热量

 注意:

 ①只能是生成1mol的水

 ②实验测定中防热量损失的 措施

 4.盖斯定律

 ⑴含义:对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,而与变化途径无关。

 ⑵应用:间接计算某些反应的反应热,适应等温、等压或等温、等容条件下的反应。具体体现在:,则:△H1=-a△H2或

 则: 。即:方程式按照一定的系数比加减时,其焓变也必须按同样的系数比进行带正负号加减。

 阿伏伽德罗常数

 该类问题是以阿伏伽德罗常数(NA)为介质,对以物质的量为中心的质量、体积、微粒数目、物质的量浓度等多角度定量的考查物质的组成、结构、性质。是高考中常见题型,通常以选择题判断正误的形式出现,难度不大,但题干中可能是陷阱重重,一不小心很容易掉进去。

 正确解决此类问题,需要注意一下方面:

 1.外部环境:通常提出是常温(25°C或298K)、常压(1标准大气压或101KP),对气体不适用22.4L/mol,但不涉及气体体积的如质量、浓度无影响。

 2.物质的状态:使用气体摩尔体积22.4 L/mol时,应是标准状况下(0°C或273K、1标准大气压或101KP),并看清楚相关物质是否是气体,如常考的H2O、SO3、苯、CCl4、氯仿、乙醇标况下不是气体,不适用。

 3.物质及晶体结构(求算原子的量或化学键):稀有气体的单原子分子、白磷的正四面体结构、石墨的平面六边形、Si和SiO2的空间正四面体结构、所有单烯烃及NO2与N2O4的最简式相同、O2和O3混合气体求原子的量。

 4.特殊的摩尔质量:H218O、D2O、14C16O等

 5.特殊的氧化还原反应转移的电子数:Na2O2+H2O、少量Na和O2生成两种氧化物混合物、Cl2和NaOH溶液等

 6.溶液中某些离子的水解,如Fe3+、Cu2+、NH4+、CO32-等

 7.离子晶体、原子晶体中无分子存在

 8.注意隐含体积,如NO+O2相互反应的混合体系、NO2和N2O4相互转化,求分子数。

 9.题干条件是否全,如有时候给浓度而无溶液体积,求离子数。

 10.弱电解质的部分电离,求算相关离子或分子数量

 11.注意“离子”和“基”的区别,如OH-为10电子,而-OH则是9个电子。

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